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鎂（銀白色的輕質(zhì)堿土金屬）

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鎂

銀白色的輕質(zhì)堿土金屬

英國(guó)戴維于1808年用鉀還原氧化鎂制得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。

基本信息

中文名	鎂
周期	3
化學(xué)式	Mg
原子質(zhì)量	24.305
熔點(diǎn)	648 ℃

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發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史

單質(zhì)鎂

第一個(gè)確認(rèn)鎂是一種元素的是Joseph Black，在愛丁堡（英國(guó)）于1755年。他辨別了石灰（氧化鈣，CaO）中的苦土（氧化鎂，MgO），兩者各自都是由加熱類似于碳酸鹽巖，菱鎂礦和石灰石來制取。另一種鎂礦石叫做海泡石（硅酸鎂），于1799年由Thomas Henry報(bào)告，他說這種礦石在土耳其更多地用于制作煙斗。

不純凈的鎂金屬在1792年由Anton Rupprecht首次制取，他加熱苦土和木炭的混合物。純凈但非常小量的金屬鎂在1808年由Humphry Davy電解氧化鎂制取。然而，是法國(guó)科學(xué)家Antoine-Alexandre-Brutus Bussy使用氯化鎂和鉀反應(yīng)制取了相當(dāng)大量的金屬鎂于1831年，之后他開始研究它的特性。

許多世紀(jì)以前，古羅馬人認(rèn)為“magnesia”（希臘Magnesia地區(qū)出產(chǎn)的一種白色鎂鹽，鎂元素即因此得名）能治療多種疾病。直到1808年，英國(guó)化學(xué)家戴維采用電解苦土（含鎂）的方法分離出元素鎂。20世紀(jì)30年代初 E·V·McCollum 及其同事首次用鼠和狗作為實(shí)驗(yàn)動(dòng)物，系統(tǒng)地觀察了鎂缺乏的反應(yīng)。1934年首次發(fā)表了少數(shù)人在不同疾病的基礎(chǔ)上發(fā)生鎂缺乏的臨床報(bào)道。證實(shí)鎂是人體的必需元素。

鎂是在自然界中分布最廣的十個(gè)元素之一（鎂是在地球的地殼中第八豐富的元素，約占2%的質(zhì)量，亦是宇宙中第九多元素），但由于它不易從化合物中還原成單質(zhì)狀態(tài)，所以遲遲未被發(fā)現(xiàn)。

長(zhǎng)時(shí)期里，化學(xué)家們將從含碳酸鎂的菱鎂礦焙燒獲得的鎂的氧化物苦土當(dāng)作是不可再分割的物質(zhì)。在1789年拉瓦錫發(fā)表的元素表中就列有它。1808年，戴維在成功制得鈣以后，使用同樣的辦法又成功地制得了金屬鎂。從此鎂被確定為元素，并被命名為magnesium，元素符號(hào)是Mg。Magnesium來自希臘城市美格里亞Magnesia，因?yàn)樵谶@個(gè)城市附近出產(chǎn)氧化鎂，被稱為magnesia alba，即白色氧化鎂，元素符號(hào)Mg。鎂的原子序?yàn)?2，原子量為24.3，是典型的二價(jià)金屬，具有金屬的共有特性。由于鎂的氧化物性質(zhì)與鈣一樣介于“堿性”和“土性”之間，故稱為堿土金屬元素。

礦藏分布

鎂與鹽酸反應(yīng)

地殼中存在形式：菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO?，白云石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO?)?，光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl?·H?O中。

物理性質(zhì)

鎂結(jié)構(gòu)圖

外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的粉末。

溶解性：不溶于水、堿液，溶于酸。

相對(duì)密度（水=1）	1.74
燃燒熱（kJ/mol）	609.7
引燃溫度（℃）	480～510

化學(xué)性質(zhì)

鎂條燃燒生成氧化鎂

具有比較強(qiáng)的還原性，能與沸水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時(shí)能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機(jī)和無機(jī)酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機(jī)化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應(yīng)卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N?和O?反應(yīng)，所以鎂在空氣中燃燒時(shí)，劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光的性質(zhì)。鎂元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)通常為+2價(jià)。

1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

2Mg+O?====2MgO

3Mg+N?====Mg?N?

Mg+Cl?====MgCl?

2.與水的反應(yīng)：

Mg+2H2O（熱水）== Mg(OH)?+H?↑

3.與酸的反應(yīng)：

Mg+2HCl=MgCl?+H?↑

Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑

4.與氧化物的反應(yīng)：

2Mg+CO?==2MgO+C

元素在太陽中的含量	700(ppm)
元素在海水中的含量	1200(ppm)

（類似于鋁熱反應(yīng)，用活潑金屬還原氧化物）

5.鎂與氯化銨反應(yīng)：

鎂與氯化銨的反應(yīng)，究其本質(zhì)，還是鎂與酸的反應(yīng)。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當(dāng)加入鎂粉之后，鎂與溶液中的氫離子反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)放出大量的熱。銨根離子的水解產(chǎn)物——氨水，受熱之后，則發(fā)生分解。故此反應(yīng)可以得到兩種氣體。

總反應(yīng)方程式：Mg + 2NH?Cl ===MgCl?+ 2NH?↑ + H?↑

上式實(shí)際可拆分為下列反應(yīng)方程式：

6.鎂和碳酸氫鹽反應(yīng)

7.鎂和堿金屬氫氧化物反應(yīng)

通常認(rèn)為，鎂不會(huì)和堿金屬的氫氧化物（如KOH）反應(yīng)，因?yàn)殒V是堿性金屬，而不是兩性金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應(yīng)，如和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生MgO、Na和H?。

同位素

已發(fā)現(xiàn)鎂的同位素共有22種，包括鎂19至鎂40，其中只有鎂24、鎂25、鎂26是天然存在并且穩(wěn)定的，其他鎂的同位素都帶有放射性。

符號(hào)	質(zhì)子	中子	質(zhì)量(u)	半衰期	原子核自旋	相對(duì)豐度	相對(duì)豐度的變化量
19Mg	12	7	19.03547(27)		1/2-#
20Mg	12	8	20.018863(29)	90.8(24) ms	0+
21Mg	12	9	21.011713(18)	122(2) ms	(5/2，3/2)+
22Mg	12	10	21.9995738(14)	3.8755(12) s	0+
23Mg	12	11	22.9941237(14)	11.317(11) s	3/2+

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備注：畫上＃號(hào)的數(shù)據(jù)代表沒有經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的證明，只是理論推測(cè)而已，而用括號(hào)括起來的代表數(shù)據(jù)不確定性。

鎂屬于元素周期表上的IIA（第二主族）族堿土金屬元素。金屬鎂是銀白色的金屬，質(zhì)硬，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。

應(yīng)用領(lǐng)域

常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹?shù)冉饘佟Ｖ饕糜谥圃燧p金屬合金、球墨鑄鐵、科學(xué)儀器和格氏試劑等。也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結(jié)構(gòu)特性類似于鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機(jī)、導(dǎo)彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點(diǎn)可燃，這限制了它的應(yīng)用。

日常用途

醫(yī)療用途：治療缺鎂和痙攣。

體育用途：在緊張運(yùn)動(dòng)幾小時(shí)前注射鎂化合物，或在緊張運(yùn)動(dòng)后注射以彌補(bǔ)鎂的流失。體操運(yùn)動(dòng)員常涂堿式碳酸鎂來增加摩擦力。醫(yī)療中：如果注射鎂鹽速度太快，會(huì)造成發(fā)燒和全身不適。

堿式碳酸鎂

金屬鎂能與大多數(shù)非金屬和酸反應(yīng)；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴作用合成格氏試劑，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。

鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等；鎂還用來制造照相和光學(xué)儀器等；鎂及其合金的非結(jié)構(gòu)應(yīng)用也很廣；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹、鈾和鉿等的生產(chǎn)中。

純鎂的強(qiáng)度小，但鎂合金是良好的輕型結(jié)構(gòu)材料，廣泛用于空間技術(shù)、航空、汽車和儀表等工業(yè)部門。一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金。鎂是其他合金（特別是鋁合金）的主要組元，它與其他元素配合能使鋁合金熱處理強(qiáng)化；球墨鑄鐵用鎂作球化劑；而有些金屬（如鈦和鋯）生產(chǎn)又用鎂作還原劑；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料；鎂是核工業(yè)上的結(jié)構(gòu)材料或包裝材料；鎂肥能促使植物對(duì)磷的吸收利用，缺鎂植物則生長(zhǎng)趨于停滯。鎂在人民生活中占有重要地位的一種基礎(chǔ)材料。

植物用途：鎂主要存在于幼嫩器官和組織中，植物成熟時(shí)則集中于種子。鎂離子在光合和呼吸過程中，可以活化各種磷酸變位酶和磷酸激酶。同樣，鎂也可以活化DNA和RNA的合成過程。鎂是葉綠素的合成成分之一。缺乏鎂，葉綠素即不能合成，葉脈仍綠而葉脈之間變黃，有時(shí)呈紅紫色。若缺鎂嚴(yán)重，則形成褐斑壞死。（潘瑞熾植物生理學(xué)，高等出版社）在植物體內(nèi)以離子或有機(jī)物結(jié)合的形式存在。鎂是葉綠素的組分，也是許多酶的活化劑，在光合磷酸化中是氫離子的主要對(duì)應(yīng)離子。

生理用途

鎂是人體細(xì)胞內(nèi)的主要陽離子，濃集于線粒體中，僅次于鉀和磷，在細(xì)胞外液僅次于鈉和鈣居第三位，是體內(nèi)多種細(xì)胞基本生化反應(yīng)的必需物質(zhì)。正常成人身體總鎂含量約25g，其中60%～65%存在于骨、齒，27%分布于軟組織。鎂主要分布于細(xì)胞內(nèi)，細(xì)胞外液的鎂不超過1%。在鈣、維生素C、磷、鈉、鉀等的代謝上，鎂是必要的物質(zhì)，在神經(jīng)肌肉的機(jī)能正常運(yùn)作、血糖轉(zhuǎn)化等過程中扮演著重要角色。

鎂是一種參與生物體正常生命活動(dòng)及新陳代謝過程必不可少的元素。鎂影響細(xì)胞的多種生物功能：影響鉀離子和鈣離子的轉(zhuǎn)運(yùn)，調(diào)控信號(hào)的傳遞，參與能量代謝、蛋白質(zhì)和核酸的合成；可以通過絡(luò)合負(fù)電荷基團(tuán)，尤其核苷酸中的磷酸基團(tuán)來發(fā)揮維持物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能；催化酶的激活和抑制及對(duì)細(xì)胞周期、細(xì)胞增殖及細(xì)胞分化的調(diào)控；鎂還參與維持基因組的穩(wěn)定性，并且還與機(jī)體氧化應(yīng)激和腫瘤發(fā)生有關(guān)。

鎂的吸收代謝：成人身體總鎂含量約25g，其中60%～65%存在于骨、齒，27%分布于軟組織。膳食中促進(jìn)鎂吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制鎂吸收的主要成分有過多的磷、草酸、植酸和膳食纖維等。成人從膳食中攝入的鎂大量從膽汁、胰液和腸液分泌到腸道，其中60%～70%隨糞便排出，部分從汗和脫落的皮膚細(xì)胞丟失。

鎂離子是生物機(jī)體中含量較多的一種正離子，其量在整體中僅次于鈣、鈉、鉀而居第四位；鎂離子在細(xì)胞內(nèi)的含量則僅次于鉀離子而居第二位。整粒的種子、未經(jīng)碾磨的谷物、青葉蔬菜、豆類和堅(jiān)果是日糧鎂最為豐富的來源；魚、肉、奶和水果中鎂含量較低；經(jīng)過加工的食物，在加工過程中鎂幾乎全部損失。肌酸六磷酸、粗纖維、乙醇、過量的磷酸鹽和鈣離子削弱了鎂的吸收，這可能是因?yàn)榻档土藘?nèi)腔鎂的濃度。

鎂屬于人體營(yíng)養(yǎng)素——礦物質(zhì)元素中的一種，屬于礦物質(zhì)的常量元素類。人體中的鎂60～65%存在于骨骼和牙齒中，27%存在于軟組織中，細(xì)胞內(nèi)鎂離子僅占1%，多以活性形式Mg -ATP形式存在。

作為酶的激活劑，參與300種以上的酶促反應(yīng)。糖酵解、脂肪酸氧化、蛋白質(zhì)的合成、核酸代謝等需要鎂離子參加。

促進(jìn)骨的形成。在骨骼中僅次于鈣、磷，是骨細(xì)胞結(jié)構(gòu)和功能所必需的元素，對(duì)促進(jìn)骨形成和骨再生，維持骨骼和牙齒的強(qiáng)度和密度具有重要作用。

調(diào)節(jié)神經(jīng)肌肉的興奮性。能抑制鉀、鈣通道。鎂、鈣、鉀離子協(xié)同維持神經(jīng)肌肉的興奮性。血中鎂過低或鈣過低，興奮性均增高；反之則有鎮(zhèn)靜作用。

維護(hù)胃腸道和激素的功能。

鎂也是重要的神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，它可以讓肌肉放松下來；與含鈣食品一同補(bǔ)充，能促進(jìn)鈣的吸收。

建議攝取量

中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)建議，成年男性每天約需鎂350毫克，成年女性約為300毫克，孕婦以及喂奶期女性約為450毫克，2～3歲兒童為150毫克，3～6歲為200毫克。可耐受最高攝入量（UL）定為700mg/d。

鎂缺乏在臨床上主要表現(xiàn)為情緒不安、易激動(dòng)、手足抽搐、反射亢進(jìn)等，正常情況下，由于腎的調(diào)節(jié)作用，口服過量的鎂一般不會(huì)發(fā)生鎂中毒。當(dāng)腎功能不全時(shí)，大量口服鎂可引起鎂中毒，表現(xiàn)為腹痛、腹瀉、嘔吐、煩渴、疲乏無力，嚴(yán)重者出現(xiàn)呼吸困難、紫紺、瞳孔散大等。

鎂廣泛分布于植物中，肌肉和臟器中較多，乳制品中較少。動(dòng)物性食品中鎂的利用率較高，達(dá)30%～40%，植物性食品中鎂的利用率較低。

代謝吸收

食物中的鎂在整個(gè)腸道均可被吸收，但主要是在空腸末端與回腸部位吸收，吸收率一般約為30%?？赏ㄟ^被動(dòng)擴(kuò)散和耗能的主動(dòng)吸收兩種機(jī)制吸收。健康成人從食物中攝入的鎂大量從膽汁、胰液和腸液分泌到腸道，其中60%～70%隨糞便排出，部分從汗和脫落的皮膚細(xì)胞丟失，其余從尿中排出，每天約排出50～120mg，約占攝入量的1/3～1/2。

缺乏表現(xiàn)

鎂缺乏可致血清鈣下降，神經(jīng)肌肉興奮性亢進(jìn)；對(duì)血管功能可能有潛在的影響，有人報(bào)告低鎂血癥患者可有房室性早搏、房顫以及室速與室顫，半數(shù)有血壓升高；鎂對(duì)骨礦物質(zhì)的內(nèi)穩(wěn)態(tài)有重要作用，鎂缺乏可能是絕經(jīng)后骨質(zhì)疏松癥的一種危險(xiǎn)因素；少數(shù)研究表明鎂耗竭可以導(dǎo)致胰島素抵抗。

鈣代謝異常。

造成神經(jīng)系統(tǒng)問題，如記憶力衰退、神經(jīng)錯(cuò)亂、抑郁癥、幻覺、肌肉震顫等。

影響心臟、骨骼及胃腸道等器官功能。

引致肌肉無力、抽筋等肌肉問題。

治療措施

輕度缺鎂時(shí)，可由飲食或口服補(bǔ)充鎂劑，可給予氧化鎂或用氫氧化鎂，為避免腹瀉可與氫氧化鋁膠聯(lián)用?？诜荒苣褪芑虿荒芪諘r(shí)，可采用肌肉注射鎂劑，一般采用20%～50%硫酸鎂。靜脈給鎂時(shí)需注意急性鎂中毒的發(fā)生，以免引起心搏驟停。故避免給鎂過多、過快，如遇鎂中毒，應(yīng)給注射葡萄糖酸鈣或氯化鈣對(duì)抗之。

工業(yè)應(yīng)用

鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn)。國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境。發(fā)達(dá)國(guó)家汽車百公里耗油最終將實(shí)現(xiàn)3L目標(biāo)，歐洲汽車用鎂占鎂總消耗量的14%，預(yù)計(jì)今后將以15～20%的速度遞增，2005年將達(dá)到20萬噸。

與塑料相比，鎂合金具有重量輕、比強(qiáng)度高、減振性好、熱疲勞性能好、不易老化，又有良好的導(dǎo)熱性、電磁屏蔽能力強(qiáng)、非常好的壓鑄工藝性能，尤其易于回收等優(yōu)點(diǎn)，是替代鋼鐵、鋁合金和工程塑料的新一代高性能結(jié)構(gòu)材料。為適應(yīng)電子、通訊器件高度集成化和輕薄小型化的發(fā)展趨勢(shì)，鎂合金是交通、電子信息、通訊、計(jì)算機(jī)、聲像器材、手提工具、電機(jī)、林業(yè)、紡織、核動(dòng)力裝置等產(chǎn)品外殼的理想材料。發(fā)達(dá)國(guó)家非常重視鎂合金開發(fā)與應(yīng)用，尤其在汽車零部件、筆記本電腦等便攜電子產(chǎn)品的應(yīng)用，每年以20%的速度增長(zhǎng)，非常引人注目，發(fā)展趨勢(shì)驚人。

金屬鎂是鋁合金中的主要合金元素，世界年需求量在15萬噸左右，2000年中國(guó)鋁合金生產(chǎn)290萬噸，用鎂作合金元素，每年約需1.01萬噸。

隨著汽車工業(yè)、石油、天然氣管線、海洋鉆井平臺(tái)，橋梁建筑等領(lǐng)域用高強(qiáng)度低硫鋼的需求不斷增加，中國(guó)鞍鋼、寶鋼、武鋼、本鋼、包鋼、攀鋼、首鋼等鋼廠已經(jīng)用鎂粉深脫硫，獲得優(yōu)質(zhì)鋼，取得良好效果。鎂粉用于鋼鐵脫硫具有潛在市場(chǎng)。此外，鎂粉還用于制造化工產(chǎn)品、藥品、煙火、信號(hào)、照明彈等材料、金屬還原劑、油漆涂料、焊絲以及供球墨鑄鐵用球化劑等。

鎂犧牲陽極作為有效地防止金屬腐蝕的方法之一，可廣泛用在地下鐵制管道、石油管道、儲(chǔ)罐、海上設(shè)施、裝備、民用等。

鎂合金型材、管材用作自行車架、輪椅、康復(fù)和醫(yī)療器械等。

鎂是可以在空氣中燃燒的，燃燒時(shí)火花四射，十分美麗，因此煙花中通常都摻有一定量的鎂粉，來達(dá)到美觀的效果。

現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)需要軍隊(duì)具有遠(yuǎn)程快速部署運(yùn)動(dòng)的能力，要求武器裝備輕量化，在手持式武器、裝甲戰(zhàn)車、運(yùn)輸車、航空制導(dǎo)武器上將大量采用輕金屬材料。輕量化是提高武器裝備作戰(zhàn)性能的重要方向。鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機(jī)、導(dǎo)彈、高機(jī)動(dòng)性能戰(zhàn)車、船舶的必不可少的結(jié)構(gòu)材料，因此，大力開發(fā)鎂合金應(yīng)用范圍是國(guó)防現(xiàn)代化的需要。

工業(yè)發(fā)展：20世紀(jì)50年代以前，鎂的發(fā)展依附于軍事工業(yè)，20世紀(jì)60年代以后，由于金屬鎂在民用市場(chǎng)和空間技術(shù)的應(yīng)用得到發(fā)展，于是推動(dòng)了鎂的平衡增長(zhǎng)。近幾年來隨著鎂合金在交通、電子及通信等領(lǐng)域應(yīng)用的增長(zhǎng)，世界鎂的消費(fèi)在逐年上升并增長(zhǎng)迅速。全世界（除中國(guó)外）有10個(gè)國(guó)家即美國(guó)、加拿大、挪威、俄羅斯、法國(guó)、意大利、前南斯拉夫、巴西、印度、朝鮮生產(chǎn)金屬鎂。2004年，世界金屬鎂開采量為58.4萬噸，其中，中國(guó)42.6萬噸，加拿大5.4萬噸，俄羅斯5萬噸，以色列2.8萬噸，哈薩克斯坦1.8萬噸。

20世紀(jì)90年代以來，市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)拉動(dòng)了中國(guó)鎂工業(yè)的發(fā)展。在90年代的10年間，中國(guó)原鎂產(chǎn)量增長(zhǎng)了37倍，特別是1995～2000年，年平均增長(zhǎng)率為15.84%，大大高于西方世界的增長(zhǎng)率。中國(guó)已成為世界上最大的原鎂生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)。

2006年1～12月，全國(guó)共產(chǎn)金屬鎂613084.94噸，同比增長(zhǎng)32.23%；2007年1～12月，全國(guó)共產(chǎn)金屬鎂（鎂）670130.87噸，同比增長(zhǎng)24.12%；2008年1～10月，全國(guó)共產(chǎn)金屬鎂（鎂）539498.36噸，同比增長(zhǎng)6.59%。

制備方法

礦石提取

鎂晶體結(jié)構(gòu)

工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，后者叫做硅熱還原法。

熔融電解 MgCl?（l）= Mg(s)+Cl?(g)↑

硅熱還原

① CaCO?(s)== ==CaO(s)+CO?(g)↑ CaO(s)+H?O(l)=Ca(OH)?(s)

② Ca(OH)?(aq)+MgCl?(aq)===Mg(OH)(s)↓+CaCl?(aq)

③ Mg(OH)?(s)+2HCl(l)+6H?O(l)===MgCl·6HO(s)+2H?O(l)

④ MgCl?·6H?O(s)===MgCl?(s) +6H?O(l)

海水提取

氯化鎂可以從海水中提取，每立方英里海水含有約120億磅鎂。

MgCl?·6H?O(s)= MgCl?(s) +6H?O(l)

MgCl?(l)== == Mg(s)+Cl?(g)↑

注意事項(xiàng)

保存在煤油中的鎂條和鎂粉

急救措施：皮膚接觸：脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。如有不適感，就醫(yī)。

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。如有不適感，就醫(yī)。

吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進(jìn)行心肺復(fù)蘇術(shù)。就醫(yī)。

食入：飲足量溫水，催吐。就醫(yī)。

消防措施：危險(xiǎn)特性：易燃，燃燒時(shí)產(chǎn)生強(qiáng)烈的白光并放出高熱。遇水或潮氣猛烈反應(yīng)放出氫氣，大量放熱，引起燃燒或爆炸。遇氯、溴、碘、硫、磷、砷、和氧化劑劇烈反應(yīng)，有燃燒、爆炸危險(xiǎn)。粉體與空氣可形成爆炸性混合物，當(dāng)達(dá)到一定濃度時(shí)，遇火星會(huì)發(fā)生爆炸。

有害燃燒產(chǎn)物：氧化鎂。

滅火方法：消防人員必須佩戴空氣呼吸器、穿全身防火防毒服，在上風(fēng)向滅火。施救時(shí)對(duì)眼睛和皮膚須加保護(hù)，以免飛來熾粒燒傷身體、鎂光灼傷視力。

應(yīng)急處理：隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。消除所有點(diǎn)火源。建議應(yīng)急處理人員戴防塵口罩，戴防塵口罩，穿防靜電服。禁止接觸或跨越泄漏物。盡可能切斷泄漏源。嚴(yán)禁用水處理。小量泄漏：用干燥的砂土或其它不燃材料覆蓋泄漏物，然后用塑料布覆蓋，減少飛散、避免雨淋。粉末泄漏：用塑料布或帆布覆蓋泄漏物，減少飛散，保持干燥。在專家指導(dǎo)下清除。

檢測(cè)方法：火焰原子吸收光譜法

工程控制：密閉操作。提供安全淋浴和洗眼設(shè)備。

呼吸系統(tǒng)防護(hù)：作業(yè)時(shí)，應(yīng)該佩戴過濾式防塵呼吸器。必要時(shí)配戴空氣呼吸器。

眼睛防護(hù)：戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡。

身體防護(hù)：穿防靜電工作服。

手防護(hù)：戴一般作業(yè)防護(hù)手套。

其他防護(hù)：工作現(xiàn)場(chǎng)嚴(yán)禁吸煙。保持良好的衛(wèi)生習(xí)慣。

穩(wěn)定性：穩(wěn)定

禁忌物：酸類、酰基氯、鹵素（氯、溴、碘）、強(qiáng)氧化劑、氯代烴、水、氧、硫、磷、砷。

避免接觸條件：潮濕空氣。

聚合危害：不聚合

急性毒性：具腐蝕和刺激作用。

其它有害作用：該物質(zhì)對(duì)環(huán)境可能有危害，建議不要讓其進(jìn)入環(huán)境。

廢棄物性質(zhì)：危險(xiǎn)廢物

廢棄處置方法：處置前應(yīng)參閱國(guó)家和地方有關(guān)法規(guī)。若可能，回收使用。

廢棄注意事項(xiàng)：處置前應(yīng)參閱國(guó)家和地方有關(guān)法規(guī)。

危規(guī)號(hào)：41502

UN 編號(hào)：1869

包裝標(biāo)志：易燃固體

包裝類別：Ⅱ類包裝

包裝方法：塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶（鋼板厚0.75 毫米，每桶凈重不超過100 公斤）；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶（鋼板厚0.5 毫米，每桶凈重不超過50 公斤）；金屬桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱。

運(yùn)輸注意事項(xiàng)：運(yùn)輸時(shí)運(yùn)輸車輛應(yīng)配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。裝運(yùn)該品的車輛排氣管須有阻火裝置。運(yùn)輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴(yán)禁與氧化劑、酸類、鹵素、氯代烴、食用化學(xué)品、等混裝混運(yùn)。運(yùn)輸途中應(yīng)防曝曬、雨淋，防高溫。中途停留時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離火種、熱源。運(yùn)輸用車、船必須干燥，并有良好的防雨設(shè)施。車輛運(yùn)輸完畢應(yīng)進(jìn)行徹底清掃。鐵路運(yùn)輸時(shí)要禁止溜放。

操作注意事項(xiàng)：加強(qiáng)局部排風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡，穿防靜電工作服。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙。使用防爆型的通風(fēng)系統(tǒng)和設(shè)備。避免產(chǎn)生粉塵。避免與氧化劑、酸類、鹵素、氯代烴接觸。尤其要注意避免與水接觸。在氮?dú)庵胁僮魈幹谩０徇\(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲(chǔ)存注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的專用庫房?jī)?nèi)，遠(yuǎn)離火種、熱源。庫溫不超過32℃，相對(duì)濕度不超過75%。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應(yīng)與氧化劑、酸類、鹵素、氯代烴等分開存放，切忌混儲(chǔ)。采用防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。禁止使用易產(chǎn)生火花的機(jī)械設(shè)備和工具。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。

相關(guān)合集

第3周期的元素

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氯

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硫

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日常補(bǔ)充鎂，可降低心腦血管病風(fēng)險(xiǎn)？聽聽專家怎么說|生活圈

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