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碳酸氫鹽（碳酸形成的酸式鹽）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-19

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碳酸氫鹽

碳酸形成的酸式鹽

碳酸氫鹽是碳酸形成的酸式鹽，含有碳酸氫根離子。大多數(shù)碳酸氫鹽對熱不穩(wěn)定，會分解為碳酸鹽、二氧化碳和水。堿金屬碳酸氫鹽溶于水，水溶液呈堿性，與酸迅速反應放出二氧化碳氣體，加堿則得到相應的正鹽碳酸鹽。

基本信息

中文名	碳酸氫鹽
外文名	supercarbonate
別名	重碳酸鹽
分子量	84
分解產物	碳酸鹽、二氧化碳和水
酸堿性	水溶液呈弱堿性

收起

簡介

碳酸氫根在生理學上也有很重要的作用，血液中含有碳酸-碳酸氫根組成的緩沖溶液，以抵御大幅度的pH值變化，為酶等生物分子維持適宜的酸堿度。

碳酸氫根離子的結構。碳酸氫根為平面結構，碳位于中心，與三個氧原子相連。它是碳酸的共軛堿，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發(fā)生電離生成水合氫離子，也會水解出氫氧根離子，水解程度大于電離，因此水溶液呈弱堿性。

碳酸氫鹽分為標準碳酸氫鹽和實際碳酸氫鹽，標準碳酸氫鹽（ standard bicarbonate，SB）是指全血標本在標準條件下（即在38℃和血紅蛋白完全氧合的條件下)，用 PaCO2，為40mmHg 的氣體平衡后所測得的血漿HCO3濃度。由于標準化后排除了呼吸因素的影響，故SB是僅反映代謝因素的指標，正常值為22 ~27mmol/L，平均為24mmol/L。SB在代謝性酸中毒時下降，代謝性堿中毒時升高;在慢性呼吸性酸中毒或堿中毒時，經腎臟代償后也可繼發(fā)性增高或降低。

實際碳酸氫鹽（ actual bicarbonate，AB）是指隔絕空氣的全血標本，在實際PaCO2，和實際血氧飽和度的條件下測得的血漿HCO3濃度。AB受呼吸和代謝兩個因素影響，正常情況下AB= SB，AB和SB均降低表明有代謝性酸中毒，AB和SB均升高表明有代謝性堿中毒。AB和SB的差值反映呼吸性因素對酸堿平衡紊亂的影響，AB > SB表明有CO蓄積，見于呼吸性酸中毒或代償后的代謝性堿中毒；AB

例子

性質

碳酸氫鹽的主要性質是它的溶解性、水解性和熱穩(wěn)定性。

溶解性

堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水，其他金屬的碳酸鹽難溶于水。碳酸氫鹽的溶解性有兩種情況：①難溶性碳酸鹽對應的碳酸氫鹽都有較大的溶解度，如碳酸鈣與碳酸氫鈣；②易溶的碳酸鹽對應的碳酸氫鹽都有相對較低的溶解度，如碳酸鈉與碳酸氫鈉。

由于多數(shù)碳酸鹽的溶解度小，自然界中存在許多碳酸鹽礦石，如大理石、石灰石、方解石、珍珠、珊瑚、貝殼等主要成分是碳酸鈣。白云石、菱鎂礦主要含有碳酸鎂。

自然界中不斷進行著碳酸鈣與碳酸氫鈣的轉化?？諝庵械亩趸既苡谒蠛吞妓徕}發(fā)生作用，生成碳酸氫鈣進入天然水中；而天然水中的碳酸氫鈣經自然分解或人工加熱又析出碳酸鈣。這是碳酸鹽在自然界中分布廣泛的重要原因，也是鐘乳石、石筍的形成和暫時硬水軟化的基本原理。

水解性

碳酸鹽和碳酸氫鹽在水溶液中水解都顯堿性。由于碳酸鹽的水解作用產生碳酸根，碳酸氫根，氫氧根離子，當其他金屬離子(堿金屬離子和銨離子除外）遇到可溶性碳酸鹽溶液時，會生成3 種不同的沉淀：碳酸鹽、堿式碳酸鹽或氫氧化物。究竟生成哪一種沉淀取決于反應物、生成物的性質和反應條件。一般地，氫氧化物堿性較強的金屬離子可沉淀為碳酸鹽；氫氧化物堿性較弱的金屬離子可沉淀為堿式碳酸鹽；強水解性的金屬離子（特別是兩性的）可沉淀為氫氧化物。

熱穩(wěn)定性

碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有一定的規(guī)律性。根據(jù)組成碳酸鹽的陽離子的不同，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性順序一般可表示為堿金屬碳酸鹽 > 堿土金屬碳酸鹽 > 過渡金屬碳酸鹽

碳酸鹽熱分解的難易程度主要與陽離子的極化作用有關。由于陽離子對碳酸根離子產生極化作用，而使碳酸根離子不穩(wěn)定以致分解。這種極化作用越大，碳酸鹽越不穩(wěn)定。質子的極化作用超過一般的金屬離子，因此，根據(jù)組成碳酸鹽的陰離子的不同，又有下列熱穩(wěn)定順序：

M2CO3>M（HCO3）2>H2CO3

碳酸氫鹽

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