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鉻酸（外觀為暗紫紅色固體的化合物）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-23

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鉻酸

外觀為暗紫紅色固體的化合物

鉻酸，化學式為HCrO，是三氧化鉻溶于硫酸以及鉻酸鹽/重鉻酸鹽酸化時生成的化合物之一。其僅僅存在于溶液中，由三氧化鉻溶于水中而得。鉻酸洗液是實驗室常用的清洗液，兼有酸性和氧化性，可以去除實驗儀器內壁和外壁的污垢及難溶物質。

基本信息

中文名	鉻酸
外文名	Chromic Acid
別名	皮薩草
化學式	H2CrO4
沸點	330℃

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簡介

鉻酸

CAS號：7738-94-5

危險品運輸編號:UN 1463/1755

鉻酸，化學式為HCrO，是三氧化鉻溶于硫酸以及鉻酸鹽/重鉻酸鹽酸化時生成的化合物之一。

重鉻酸是二分子鉻酸脫水形成的多酸，化學式為HCrO。三氧化鉻是鉻酸的酸酐，室溫下為橘紅色固體。由于它可通過加濃硫酸于鉻酸鹽或重鉻酸鹽的水溶液沉淀出來，故在工業(yè)上曾長期被稱為“鉻酸”。

鉻與同族的鉬、鎢不同，形成多酸的傾向不強，超過四鉻酸以上的多鉻酸很少見。這些化合物中都含有正六價鉻，具有致癌性和氧化性，酸性溶液中的還原產物一般為紫色的[Cr(H2O)]離子。

用途

鉻酸洗液是實驗室常用的清洗液，兼有酸性和氧化性，可以去除實驗儀器內壁和外壁的污垢及難溶物質。通常該洗液由重鉻酸鉀加入濃硫酸中得到，但是六價鉻對環(huán)境有害，強酸性環(huán)境有時也會使儀器受損，故目前鉻酸洗液的應用已有減少。

鉻酸可與配制氧化劑。很多有機化合物都可被鉻酸氧化，并且已經(jīng)研究出很多以六價鉻為基礎的氧化劑。

鉻酸還可用于鍍鉻，制高純金屬鉻，用于制顏料、媒染劑、醫(yī)藥及觸煤，也用于某些釉和彩色玻璃的生產中。

反應

鉻酸可以和堿成鹽，根據(jù)pH的不同，酸根離子的形式也不同。重鉻酸根（CrO）與鉻酸根（CrO）離子在水溶液中存在以下平衡：

2 CrO+ 2 HO ? CrO + 3 HO（離子方程式）

很多有機化合物都可被鉻酸氧化，并且目前已經(jīng)研究出很多以六價鉻為基礎的氧化劑：

瓊斯試劑：鉻酸、硫酸和丙酮的水溶液，可將一級和二級醇氧化成相應的羧酸和酮，當中不飽和鍵不受影響。

氯鉻酸吡啶鹽：由三氧化鉻和吡啶鹽酸鹽配制，可將一級醇氧化為醛。

Collins試劑：三氧化鉻和吡啶的加合物。

鉻酰氯（CrOCl）

離子

氧化甲苯為苯甲酸。

氧化茚為鄰羧基苯乙酸。

氧化環(huán)辛醇為環(huán)辛酮。

定性分析

鉻酸稀溶液可將一級和二級醇氧化為醛酮，自身還原為鉻(III)，發(fā)生橙黃色至藍綠色的顏色變化，可用于定性鑒定以上兩者，三級醇不反應。

替代品

很多試劑都可將醇/醛氧化為羧酸，如鎳(II)與次氯酸鈉的混合溶液。這些氧化劑各有利弊。

實驗室中，最常用的替代鉻酸洗液來清洗玻璃儀器的水基清洗劑通常都含有堿、螯合劑和/或者含有表面活性劑，它們可以在常溫使用，或者加熱到沸點（需要有通風設施-堿性的氣體是有害的）。這些清洗劑對于一般的污染物、大多數(shù)的標記、有機殘留物、以及絕大多數(shù)的化學品殘留都非常有效。常見的商品如RBS 35以及其最新的配方產品RBS T 105, 115等。其突出的優(yōu)點是無毒和廢液容易處理。

理化性質

鉻酸只能存在于水溶液中，若從水溶液中把它析出，則立即分解為鉻酐和水。鉻酸具有強氧化性。與糖、纖維、苯、乙醇、雙氧水接觸后會劇烈反應，甚至引起燃燒。

重鉻酸根（Cr2O7）與鉻酸根（CrO4）離子在水溶液中存在以下平衡：

2CrO4+ 2H3O? Cr2O7+3H2O（離子方程式），K=1.2*10^-14

分析方法

空氣中鉻酸含量的測定：樣品經(jīng)濾器收集后，用硫酸溶解，加二苯卡巴肼后用比色法測定( NIOSH法)。

水中鉻酸含量的測定：樣品經(jīng)萃取后用原子吸收光譜法或比色法測定。

廢棄物處置方法：濃的鉻酸廢液經(jīng)化學還原后變成三價鉻，調節(jié)溶液的pH值，使之生成沉淀，沉淀物按化學廢料填埋處理。

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